ทดสอบ

ทดสอบ

อนุภาคมูลฐานของอะตอม

จากการค้นพบอนุภาคชนิดต่างๆ ในอะตอมทำให้ทราบว่าอะตอมประกอบด้วยอนุภาคมูลฐาน 3 ชนิด คือ

อนุภาค	สัญลักษณ์	มวล	เปรียบเทียบมวลกับ  e	ประจุ	ชนิดของประจุ
อิเล็กตรอน โปรตรอน นิวตรอน	e p n	9.109 x 10-31 1.672  x 10-27 1.674  x 10-27	1 1836 1839	1.602  x 10-19 1.602  x 10-19 -	-1 +1 0

	เลขอะตอม  เลขมวล  สัญลักษณ์นิวเคลียร์ และ ไอโซโทป

 

เลขอะตอม  (Atomic  Number)   ใช้สัญลักษณ์เป็น  Z

               คือ  ตัวเลขที่แสดงจำนวนโปรตอน  (p)  สำหรับธาตุชนิดเดียวกันจะต้องมีจำนวนโปรตอน(p) เท่ากันเสมอ   นั่นก็คือ เลขอะตอมจะต้องเท่ากันเสมอ  ดังนั้น  ธาตุต่างชนิดจะมีเลขอะตอมไม่ซ้ำกัน   โดยในอะตอมที่เป็นกลางจะมีจำนวนโปรตอน (p)  เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน (e)   ดังนั้น  

เลขอะตอม  =  จำนวนโปรตอน (p)  =  จำนวนอิเล็กตรอน (e) =  Z

เลขมวล  (Mass  Number)   ใช้สัญลักษณ์เป็น  A

คือ  ตัวเลขที่แสดงผลรวมจำนวนโปรตอน (p)  และ นิวตรอน (n)  ในนิวเคลียสของอะตอม  ดังนั้น

เลขมวล   =   จำนวนโปรตอน (p) +  จำนวนนิวตรอน (n)  =  A

นั่นคือ                   จำนวนนิวตรอน (n)  หาได้จาก  เลขมวล – เลขอะตอม

หรือ                                                          จำนวนนิวตรอน (n)   =  A - Z

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ คือ สัญลักษณ์ที่เขียนแสดงรายละเอียดเกี่ยวกับจำนวนอนุภาคมูลฐานของอะตอม

ตัวอย่างสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุได้แก่   He  , Be ,   O  ,  Na  ,  Al

Na       p  = ……….      Na⁺     p  = ……….                      O        p  = ………         O^2-     p  = ……….

                e  = ……….                      e  =  ……….                                    e  = ……….                       e  = ……….

                n  = ……….                      n  = ……….                                     n  = ……….                       n  = ………..

Al        p  = ……….      Al⁺      p  = ……….                     I        p  = ……….         I^-      p  = ………..

                 e  = ………..                    e  = ……….                                     e  = ……….                       e  = ………..

                 n  = ………..                    n  = ……….                                     n  = ……….                       n  = ……….

ไอโซโทป (Isotope) หมายถึง อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันที่มีโปรตอนเท่ากัน (หรืออิเล็กตรอนเท่ากัน ) แต่มีเลขมวลและจำนวนนิวตรอนต่างกัน เช่น  ^{12C,  13 C และ 14 C   เป็นไอโซโทปกัน   (เลขอะตอม C = 6 )}

สัญลักษณ์นิวเคลียร์	จำนวนอิเล็กตรอน	จำนวนโปรตอน	จำนวนนิวตรอน	เลขมวล
126C	6	6	6	12
136C	6	6	7	13
146C	6	6	8	14

ไอโซโทน  คือ  ธาตุที่มีนิวตรอนเหมือนกันแต่โปรตรอนต่างกัน   เช่น    เป็นต้น

ไฮโซบาร์  คือ  ธาตุที่มีเลขมวลเหมือนกันแต่เลขอะตอมต่างกัน  เช่น   เป็นต้น

แบบฝึกหัด

1.   ประโยชน์ของเลขมวล  นำมาคำนวณมวลของสารประกอบต่างๆ ได้  เช่น

CaCl₂                          มวล..............                       CuSO₄ . 5H₂O                    มวล.................

Na₃PO₄                      มวล..............                       ZnSO₄                                 มวล................

2. จงหาสัญลักษณ์นิวเคลียร์

2.1    ธาตุชนิดหนึ่งอยู่หมู่  3  คาบ  4  มีจำนวนนิวตรอนน้อยกว่า    อยู่  6  นิวตรอน  สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุนี้คือ ..................................

2.2    ธาตุชนิดหนึ่งมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับเวเลนซ์อิเล็กตรอนของ  Cl  อยู่คาบเดียวกับ  Sr   ถ้าธาตุนี้อยู่ในรูปไอออนที่เสถียรจะมีนิวตรอนเท่ากับ  74  สัญลักษณ์นิวเคลียสของธาตุนี้คือ ..............................

2.3      มีอิเล็กตรอนเท่ากับ  28  ธาตุนี้มีเลขมวลเป็น  6  เท่าของ  สัญลักษณ์นิวเคลียส คือ  .....................

2.4    ไอโซโทปหนึ่งของ  X  มีประจุในนิวเคลียสเป็น  4  เท่าของออกซิเจน  มีนิวตรอนเป็น  2  เท่าของนิวตรอนของแคลเซียม-40  สัญลักษณ์นิวเคลียสของ  X  คือ .........................................

3.  จงเขียนเครื่องหมาย    หน้าข้อความที่ถูกต้อง  เละใส่เครื่องหมาย    หน้าข้อความที่ผิด

............ 1. Cr^3- และ Mn^4-  มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับนิวตรอน

............ 2. Se^2-  มีจำนวนนิวตรอนมากกว่าอิเล็กตรอนอยู่  9  นิวตรอน

............ 3. Cl^-  มีจำนวนนิวตรอนเท่ากับอิเล็กตรอน

............ 4. ธาตุหนึ่งมีมวลเท่ากับ  137  มีจำนวนนิวตรอนเท่ากับ  81  ธาตุนี้ถ้าอยู่ในรูปไอออนที่เสถียรจะจัดเรียง      อิเล็กตรอนเป็น  2 , 8 ,18 , 18 , 8 , 2

............ 5. นิวเคลียสของ  Cl^-   มีประจุเป็นลบ

............ 6. ประจุในนิวเคลียสของ  S  มีค่าเท่ากับ  19

............ 7. ประจุในนิวเคลียสของ X^-  เท่ากับของ  Y

............ 8. ไอโซโทปหนึ่งของโซเดียม-24  ที่อยู่ในรูปไอออนจะมีอิเล็กตรอนเท่ากับไอโซโปหนึ่งของแมกนีเซียม-24  ที่อยู่ในรูปไอออน

............ 9. X  มีเลขมวล  24  มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ  2  อยู่คาบเดียวกับ  S  เมื่ออยู่ในรูปไอออนจะมีสัญลักษณ์นิวเคลียสเป็น  X²⁺  

............ 10. X    ถ้าทำให้  2  โปรตรอน และ  4  อิเล็กตรอน  หลุดออกไปจะเกิดเป็น     Y²⁺

............ 11. ธาตุ  A  มีประจุในนิวเคลียสเป็น  2  เท่าของ  X  และมีเลขมวลเท่ากับโมเลกุลของ  C₂H₆  จะมีอนุภาคมูลฐานเป็น  14p+  ,  14e-  ,  16n

............ 12. X^-  มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับ  18  X  อยู่หมู่  8  คาบ  3

............ 13. ธาตุ  E  และธาตุ  D  เป็นไอโซโทปกัน  โดยที่  D ²⁺  มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น  2  ,  8  ,  8  และธาตุ  E  มีจำนวนนิวตรอนเท่ากับ  20  สัญลักษณ์นิวเคลียสของ  E  คือ  E

............ 14. A^3-  มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือน ₁₆S^2-  และธาตุ  A  มีจำนวนนิวตรอนเท่ากับ  20  ธาตุ  A  จะมีเลขอะตอมเท่ากับ  14  และมีเลขมวล  34