1.1.2 การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม
จากการศึกษาแบบจำลองอะตอม
ด้วยสมการทางคณิตศาสตร์ชั้นสูง เรียกว่า สมการคลื่น คำนวณค่าพลังงานของอิเล็กตรอน
ทำให้ทราบว่า อะตอมประกอบด้วยนิวตรอน และโปรตอนรวมกันในนิวเคลียส
มีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบ ๆ และจัดเรียงเป็นชั้น ๆ ในรูประดับพลังงานต่างกัน
การจัดอิเล็กตรอนในอะตอมมี 2 แบบ คือ
การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับชั้นพลังงานหลัก และการจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับชั้นพลังงานย่อย
Ø การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับชั้นพลังงานหลัก
สรุปสาระสำคัญได้ดังนี้
1.
จำนวนอิเล็กตรอนมากสุดที่มีในแต่ละระดับพลังงาน
จะมีค่าเท่ากับ 2n2 เมื่อ n เป็นตัวเลขแสดงระดับพลังงาน เช่น
ในระดับพลังงานที่ 1 มีจำนวนอิเล็กตรอนมากสุด
2 อิเล็กตรอน
ในระดับพลังงานที่ 2
มีจำนวนอิเล็กตรอนมากสุด 8 อิเล็กตรอน
สูตรสำหรับหาจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานใช้ได้เฉพาะ
n
= 1 – 4 เท่านั้น n
= 5 ใช้สูตรนี้หาไม่ได้ ในระดับพลังงานที่ 5 – 7
จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานมีได้มากที่สุด 32 ตัว เท่านั้น
2.
อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อยู่ในระดับพลังงานที่ต่างกันจะมีพลังงานไม่เท่ากัน
อิเล็กตรอนอยู่ในระดับพลังงานที่ 1 ใกล้นิวเคลียสมีพลังงานน้อยที่สุด
และจะมีพลังงานมากขึ้นในระดับพลังงานถัดออกมา
3.
การจัดเรียงอิเล็กตรอนจะต้องจัดอิเล็กตรอนในระดับชั้นพลังงานต่ำสุดก่อน
4.
อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานสูงสุดของแต่ละอะตอมของธาตุ
เรียกว่า เวเลนต์อิเล็กตรอน (Valence
Electron)
และจะมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกิน 8
5.
ระดับพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุมีความสัมพันธ์กับตารางธาตุ
คือ จำนวนระดับพลังงานของอะตอมของธาตุบอก คาบ และจำนวนเวเลนต์อิเล็กตรอนบอกหมู่
เช่น
Na มีการจัดอิเล็กตรอน = 2 8 1
Na มีการจัดระดับพลังงาน
3 ระดับ บอกให้ทราบว่าอยู่คาบ 3
Na มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด
1 ตัว บอกให้ทราบว่ามีเวเลนต์อิเล็กตรอน = 1 และอยู่ในหมู่ 1
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น