1.1.2 การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม
จากการศึกษาแบบจำลองอะตอม ด้วยสมการทางคณิตศาสตร์ชั้นสูง เรียกว่า สมการคลื่น คำนวณค่าพลังงานของอิเล็กตรอน ทำให้ทราบว่า อะตอมประกอบด้วยนิวตรอน และโปรตอนรวมกันในนิวเคลียส มีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบ ๆ และจัดเรียงเป็นชั้น ๆ ในรูประดับพลังงานต่างกัน
การจัดอิเล็กตรอนในอะตอมมี 2 แบบ คือ การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับชั้นพลังงานหลัก และการจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับชั้นพลังงานย่อย
Ø การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับชั้นพลังงานหลัก
สรุปสาระสำคัญได้ดังนี้
1. จำนวนอิเล็กตรอนมากสุดที่มีในแต่ละระดับพลังงาน จะมีค่าเท่ากับ 2n2 เมื่อ n เป็นตัวเลขแสดงระดับพลังงาน เช่น ในระดับพลังงานที่ 1 มีจำนวนอิเล็กตรอนมากสุด 2 อิเล็กตรอน
ในระดับพลังงานที่ 2 มีจำนวนอิเล็กตรอนมากสุด 8 อิเล็กตรอน
สูตรสำหรับหาจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานใช้ได้เฉพาะ n = 1 – 4 เท่านั้น n = 5 ใช้สูตรนี้หาไม่ได้ ในระดับพลังงานที่ 5 – 7 จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานมีได้มากที่สุด 32 ตัว เท่านั้น
2. อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อยู่ในระดับพลังงานที่ต่างกันจะมีพลังงานไม่เท่ากัน อิเล็กตรอนอยู่ในระดับพลังงานที่ 1 ใกล้นิวเคลียสมีพลังงานน้อยที่สุด และจะมีพลังงานมากขึ้นในระดับพลังงานถัดออกมา
3. การจัดเรียงอิเล็กตรอนจะต้องจัดอิเล็กตรอนในระดับชั้นพลังงานต่ำสุดก่อน
4. อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานสูงสุดของแต่ละอะตอมของธาตุ เรียกว่า เวเลนต์อิเล็กตรอน (Valence Electron) และจะมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกิน 8
5. ระดับพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุมีความสัมพันธ์กับตารางธาตุ คือ จำนวนระดับพลังงานของอะตอมของธาตุบอก คาบ และจำนวนเวเลนต์อิเล็กตรอนบอกหมู่ เช่น
Na มีการจัดระดับพลังงาน 3 ระดับ บอกให้ทราบว่าอยู่คาบ 3
Na มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด 1 ตัว บอกให้ทราบว่ามีเวเลนต์อิเล็กตรอน = 1 และอยู่ในหมู่ 1
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น